氧化亚铜，化学式为Cu2O，为一价铜的氧化物，呈鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质，在湿空气中逐渐氧化成黑色的氧化铜。
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氧化亚铜主要用于制造船底防污漆（用来杀死低级海生动物）、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。
用途
氧化亚铜用于制船底防污漆（杀死低级海生动物）。用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂，还用于制造各种铜盐、分析试剂及用于电器工业中的整流电镀、农作物的杀菌剂和整流器的的材料等。氧化亚铜也常用于催化剂作用于有机物合成。
以上内容参考：百度百科-氧化亚铜
氧化亚铜是什么颜色？颜 色：砖红色
性 质：赤色粉末，比重6.00。熔点1235℃。沸点1800℃。溶于盐酸、氯化铵、氨水，不溶于醇、水、在潮湿空气中缓慢氧化成氧化铜，在干燥空气中比较稳定、有毒。 用 途：氧化亚铜用于制船底防污漆（杀死低级海生动物）。用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂，还用于工业催化剂，同时又用于制造各种铜盐及用于电器工业中的整流电镀。
氧化亚铜化学性质氧化亚铜为一价铜的氧化物，红色或暗红色八面立方晶系结晶性粉末。相对密度6.0。熔点1235℃。在1800℃失去氧。不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，微溶于硝酸。溶于盐酸生成白色氯化亚铜结晶粉末。遇稀硫酸和稀硝酸生成铜盐。在空气中会迅速变蓝。能溶于浓碱、三氯化铁等溶液中。在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。 在酸性溶液中歧化为二价铜，说明在溶液中，二价铜离子的稳定性大于一价铜离子，例如氧化亚铜和硫酸反应，生成硫酸铜和铜。 Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 氧化亚铜与氨水和氢卤酸反应，因生成络合物，不歧化成二价铜和铜 溶于浓氨溶液形成无色配合物[Cu(NH3)2]+（铜（I）铵离子），其在空气中被氧化为蓝色的 [Cu(NH3)4(H2O)2]2+（二水合铜（II）氨离子） 氧化亚铜可溶于盐酸生成 HCuCl2（氯化亚铜的配合物），也可溶于硫酸及硝酸分别形成硫酸铜及硝酸铜。
氧化亚铜颜色氧化亚铜为一价铜的氧化物，颜色为红色，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质，在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。
氧化亚铜颜色氧化亚铜为一价铜的氧化物，鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质，在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。氧化亚铜主要用于制造船底防污漆（用来杀死低级海生动物）、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。
氧化亚铜的性质1、氧化亚铜可溶于盐酸生成 HCuCl2（氯化亚铜的配合物），也可溶于硫酸及硝酸分别形成硫酸铜及硝酸铜。
2、氧化亚铜在干燥的空气中虽然稳定，但在湿空气中会慢慢氧化，生成氧化铜，故可作为除氧剂使用；另外，用还原剂容易使其还原为金属铜。
3、氧化亚铜不溶于水，与氨水溶液、浓氢卤酸形成络合物而溶解，极易溶解于碱性水溶液。
4、在酸性溶液中歧化为二价铜，说明在溶液中，二价铜离子的稳定性大于一价铜离子，例如氧化亚铜和硫酸反应，生成硫酸铜和铜。
氧化亚铜的物理性质深红色或深棕色结晶性粉末。在潮湿空气中易氧化，溶于酸和浓氨水，不溶于水。氧化亚铜为一价铜的氧化物，红色或暗红色八面立方晶系结晶性粉末。相对密度6.0熔点1235℃沸点1800℃不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，微溶于硝酸溶于盐酸生成白色氯化亚铜结晶粉末。遇稀硫酸和稀硝酸生成铜盐。
氧化亚铜加氧气生成氧化铜的化学平衡常数氧化亚铜加氧气生成氧化铜的化学平衡常数：氧化亚铜(Cu2O)与氧气(O2)发生反应生成氧化铜(CuO)，反应的化学方程式为：2Cu2O+O2==4CuO(高温)【反应现象】砖红色固体变为黑色固体。【反应类型】①化合反应②氧化还原反应【反应原理】+1价的亚铜离子(Cu+)被氧气(O2)氧化为+2价的铜离子(Cu2+),0价的氧气被还原性-2价阳离子(O2－)生成氧化铜CuO反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；若气体中含有氧气，则氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，粉末由红色变为黑色．
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